Tóm tắt lý thuyết Quy tắc Octet
Tóm tắt lý thuyết Quy tắc Octet
So sánh nhanh giữa liên kết ion và cộng hóa trị
Tóm tắt lý thuyết về liên kết cộng hóa trị
Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals
Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion
Quy tắc octet là một nguyên tắc quan trọng trong hóa học, giúp giải thích cách các nguyên tử liên kết với nhau để trở nên ổn định.
Tóm tắt lý thuyết Quy tắc octet:
1. Nội dung quy tắc octet:
-
Nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (cấu hình bền vững như khí hiếm).
-
Các nguyên tử (trừ một vài trường hợp ngoại lệ) khi tham gia liên kết hóa học sẽ nhường, nhận hoặc dùng chung electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
2. Ví dụ:
-
Nguyên tử Na (Z = 11): 1e ở lớp ngoài cùng → nhường 1e → còn 8e ở lớp trong → trở thành Na⁺
-
Nguyên tử Cl (Z = 17): 7e ở lớp ngoài cùng → nhận 1e → thành 8e → trở thành Cl⁻
⇒ Tạo thành phân tử NaCl theo quy tắc octet.
3. Ngoại lệ của quy tắc octet:
-
Heli (He): chỉ có 2e là bền vững (cấu hình 1s²)
-
Một số nguyên tử như H, Be, B không đạt 8e mà vẫn ổn định (ví dụ: H₂, BeCl₂, BF₃)
-
Một số nguyên tử có thể mở rộng octet nếu thuộc chu kỳ 3 trở lên (ví dụ: PCl₅, SF₆…)
