So sánh nhanh giữa liên kết ion và cộng hóa trị
Tóm tắt lý thuyết Quy tắc Octet
So sánh nhanh giữa liên kết ion và cộng hóa trị
Tóm tắt lý thuyết về liên kết cộng hóa trị
Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals
Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion
Dưới đây là bảng so sánh nhanh giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị:
| Tiêu chí | Liên kết ion | Liên kết cộng hóa trị |
|---|---|---|
| Bản chất | Cho – nhận electron | Dùng chung electron |
| Loại nguyên tử tham gia | Kim loại + Phi kim | Phi kim + Phi kim |
| Hiệu độ âm điện | Lớn (≥ 1,7) | Nhỏ (< 1,7) |
| Hình thành ion | Có tạo ion (cation và anion) | Không tạo ion |
| Trạng thái tồn tại | Thường là tinh thể rắn | Có thể là khí, lỏng, rắn mềm |
| Tính tan trong nước | Thường tan tốt (nếu là muối tan) | Thường ít tan hoặc không tan |
| Dẫn điện | Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước | Không dẫn điện (trừ khi có ion tự do trong phân tử) |
| Ví dụ tiêu biểu | NaCl, KBr, CaCl₂ | H₂O, CO₂, NH₃, O₂, N₂ |
👉 Mẹo nhớ nhanh:
-
Liên kết ion: "Cho – Nhận" → như trao đổi, xảy ra giữa "khác loại" (kim loại – phi kim).
-
Liên kết cộng hóa trị: "Dùng chung" → như hợp tác, thường giữa "cùng loại" (phi kim – phi kim).
