Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion

Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion

Tóm tắt lý thuyết Quy tắc Octet

So sánh nhanh giữa liên kết ion và cộng hóa trị

Tóm tắt lý thuyết về liên kết cộng hóa trị

Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals

Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion

Dưới đây là phần tóm tắt lý thuyết về liên kết ion một cách ngắn gọn và dễ hiểu:

1. Khái niệm liên kết ion

• Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương (cation) và ion âm (anion).

• Xảy ra khi nguyên tử kim loại (có khuynh hướng mất electron) liên kết với nguyên tử phi kim (có khuynh hướng nhận electron).

2. Cơ chế hình thành

• Nguyên tử kim loại mất electron → tạo ion dương (cation).

• Nguyên tử phi kim nhận electron → tạo ion âm (anion).

• Các ion trái dấu hút nhau → hình thành liên kết ion.

Ví dụ:
Na (kim loại) mất 1e⁻ → Na⁺
Cl (phi kim) nhận 1e⁻ → Cl⁻
→ Na⁺ + Cl⁻ → NaCl (liên kết ion)

3. Đặc điểm của hợp chất ion

• Thường tồn tại ở trạng thái rắn (tinh thể ion).

• Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

• Tan tốt trong nước (nếu là muối tan).

• Dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy (vì có các ion tự do).

4. Các yếu tố ảnh hưởng đến liên kết ion

• Hiệu độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử (thường ≥ 1,7).

• Sự ổn định của cấu hình electron sau khi hình thành ion (thường đạt cấu hình khí hiếm).

5. Một số ví dụ hợp chất ion

• NaCl, KBr, CaCl₂, MgO, Al₂O₃,...