Dưới đây là phần tóm tắt lý thuyết về sự biến thiên enthalpy (nhiệt enthalpy) trong phản ứng hóa học, ngắn gọn và dễ hiểu:
🔥 1. Enthalpy (H) là gì?
-
Enthalpy (H) là một đại lượng nhiệt động học thể hiện nội năng của hệ kèm theo thế tích.
-
Ta không đo trực tiếp H, mà chỉ xét sự biến thiên enthalpy:
ΔH=Hsản phẩm−Hphản ứng
🔁 2. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học (ΔH)
👉 ΔH < 0 → Phản ứng tỏa nhiệt
-
Nhiệt lượng được giải phóng ra môi trường.
-
Ví dụ: CH4+2O2→CO2+2H2O (tỏa nhiệt)
👉 ΔH > 0 → Phản ứng thu nhiệt
-
Hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường.
-
Ví dụ: CaCO3→CaO+CO2 (thu nhiệt)
⚡ 3. Các dạng enthalpy thường gặp
| Loại enthalpy | Ý nghĩa |
|---|---|
| ΔH<sub>phản ứng</sub> | Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học chung |
| ΔH<sub>đốt cháy</sub> | Nhiệt sinh ra khi 1 mol chất bị đốt cháy hoàn toàn |
| ΔH<sub>hòa tan</sub> | Nhiệt hấp thụ hoặc giải phóng khi hòa tan chất vào dung môi |
| ΔH<sub>trung hòa</sub> | Nhiệt sinh ra khi axit và bazơ trung hòa với nhau |
| ΔH<sub>hình thành</sub> | Nhiệt tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất ở điều kiện chuẩn |
📏 4. Đơn vị và đo lường
-
Đơn vị ΔH: thường là kJ/mol
-
Đo bằng nhiệt lượng kế hoặc tính qua phương trình Hess:
ΔHtổng=∑ΔHphản ứng phụ
📌 5. Ứng dụng
-
Tính hiệu quả năng lượng (pin, phản ứng đốt cháy, pin nhiên liệu).
-
Dự đoán chiều phản ứng, tính khả năng tự xảy ra.
-
Thiết kế quy trình công nghiệp (tối ưu hóa nhiệt, tiết kiệm chi phí).
