Tóm tắt ngắn gọn và dễ hiểu về tốc độ phản ứng hóa học

Tóm tắt ngắn gọn và dễ hiểu về tốc độ phản ứng hóa học

Dưới đây là phần tóm tắt ngắn gọn và dễ hiểu về tốc độ phản ứng hóa học – phù hợp với chương trình phổ thông:

📌 TÓC ĐỘ PHẢN ỨNG LÀ GÌ?

• Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Ký hiệu: v

🧪 CÔNG THỨC TỔNG QUÁT:

Nếu phản ứng:

A→B

Thì tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn bằng:

v=−Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt ​

Trong đó:

• [A]và [B]: nồng độ mol của A và B (mol/L)

• Δt: thời gian biến đổi (s)

• Dấu “–” vì chất phản ứng giảm dần theo thời gian

⚡️CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:

1. Nồng độ chất phản ứng – càng cao thì phản ứng càng nhanh.

2. Nhiệt độ – tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng.

3. Áp suất (đối với khí) – tăng áp suất làm tăng tốc độ.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc – chất rắn càng mịn, phản ứng càng nhanh.

5. Chất xúc tác – làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.

📉 ĐẶC ĐIỂM CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:

• Thường giảm dần theo thời gian, vì nồng độ chất phản ứng giảm.

• Có thể đo được qua sự thay đổi về nồng độ, thể tích khí, hoặc khối lượng chất rắn.