Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals

Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals

Tóm tắt lý thuyết Quy tắc Octet

So sánh nhanh giữa liên kết ion và cộng hóa trị

Tóm tắt lý thuyết về liên kết cộng hóa trị

Tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals

Tóm tắt lý thuyết về liên kết ion

Dưới đây là phần tóm tắt ngắn gọn về Liên kết hydro (Hydrogen bond) và Tương tác Van der Waals:

---

🧪 1. Liên kết hydro (Hydrogen bond)

✅ Khái niệm:

• Là loại liên kết yếu, xảy ra giữa nguyên tử hydro (H) đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao như N, O, F, với nguyên tử N, O, F khác gần đó.

✅ Điều kiện hình thành:

• Phân tử có liên kết N–H, O–H hoặc F–H.

• Có nguyên tử N, O, F gần đó để tạo liên kết hydro.

✅ Đặc điểm:

• Mạnh hơn tương tác Van der Waals, nhưng yếu hơn liên kết cộng hóa trị hay ion.

• Góp phần làm cho nước có nhiệt độ sôi cao bất thường, băng có cấu trúc rỗng → nhẹ hơn nước.

✅ Ví dụ:

• Giữa các phân tử H₂O, NH₃, HF.

• Giữa các mạch ADN (liên kết giữa các bazơ A – T, G – X).

---

🌫️ 2. Tương tác Van der Waals

✅ Khái niệm:

• Là các lực hút yếu giữa các phân tử trung hòa về điện hoặc giữa các phần không phân cực của phân tử.

• Bao gồm:

  • Lực London (lực phân tán): giữa các phân tử không phân cực.

  • Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực: giữa các phân tử có cực.

✅ Đặc điểm:

• Yếu hơn cả liên kết hydro.

• Tồn tại ở mọi phân tử, nhất là trong chất khí và chất rắn phân tử.

• Quan trọng trong việc tạo hình dạng, cấu trúc của các phân tử lớn (như protein, ADN).

✅ Ví dụ:

• Giữa các phân tử I₂, CH₄, CO₂,...

• Lực hút giữa các phân tử khí hiếm như He, Ne, Ar.

---

📌 So sánh nhanh: